Tato podkapitola obsahuje otázky spojené s řadou již dříve zmíněných témat. Jedná se o otázky ověřující vaše znalosti v oblasti acidobazických dějů, a to od obecných zákonitostí až po schopnost určit výsledek konkrétní acidobazické reakce. Vzhledem k charakteru roztoků vzniklých acidobazickými reakcemi jsou v této části začleněny také otázky věnované elektrolytům. I tato kapitola tedy prokazuje významnou provázanost se zbytkem učiva chemie, přičemž ke zvládnutí příkladů v této kapitole je kromě acidobazických reakcí nutné ovládat také pravidla chemického názvosloví a vlastnosti prvků související s jejich umístěním v periodické tabulce.
Modelové otázky - Kyseliny, zásady, elektrolyty
Určete pH roztoku HCl, který byl připraven zředěním 100 ml zásobního roztoku (c = 0,1 mol/l) 400 ml vody.
Koncentrace Br− iontů v roztoku HBr o pH = 1,0 je:
Koncentrace vápenatých iontů v roztoku je 120 mmol/l. Jaká je odpovídající koncentrace roztoku dusičnanu vápenatého?
Koncentrace draselných iontů v roztoku uhličitanu draselného (c = 20 mmol/l) je:
Jakou změnu vyvolá přídavek kyseliny chlorovodíkové k roztoku amoniaku?
Jakou změnu vyvolá přídavek hydroxidu sodného k roztoku slabé kyseliny HA?
Vodný roztok octanu draselného je:
Která z následujících sloučenin se rozpouští ve vodě za vzniku slabě zásaditého roztoku?
Vyberte látku, která je ve vodném roztoku slabým elektrolytem:
Vyberte látku, která je ve vodném roztoku silným elektrolytem:
